關(guān)于物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷的幾點討論

 　　1、強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。諸位請注意，此規(guī)律是有應(yīng)用條件的，即僅限于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。借此順便提及，中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑中，不時會見到關(guān)于O2和Cl2二者氧化性孰強(qiáng)孰弱的爭執(zhí)，有人依狄康法制Cl2，由“前強(qiáng)后弱”推出O2氧化性大于Cl2，忽視了反應(yīng)條件及催化劑作用，而實際上我們也都知道，Cl2與H2O反應(yīng)也能放出O2這一事實。

　　2、同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)，被氧化的價態(tài)越高，則對應(yīng)的氧化劑氧化性越強(qiáng)。此規(guī)律經(jīng)幾道近年高考題考察后，越發(fā)地成為教學(xué)和命題的熱點。但請諸位注意，不是所有現(xiàn)象都可套用此規(guī)律。依然以O(shè)2與Cl2為例，二者分別與Fe反應(yīng)，顯然后者被氧化得“完全”，而前者只能生成Fe3O4，于是得出結(jié)論，后者氧化性更強(qiáng)。結(jié)論沒錯，但請注意，F(xiàn)e與純O2反應(yīng)只生成Fe3O4是因為高溫下該氧化物穩(wěn)定，而不是O2沒能力將Fe完全氧化成+3價！

　　3、氧化性或還原性強(qiáng)弱須在相同條件下進(jìn)行比較，條件或狀態(tài)不同，強(qiáng)弱關(guān)系可能不同。如H2S與I2，溶液狀態(tài)下二者反應(yīng)，氣態(tài)時反應(yīng)情況剛好相反。由此順便提及，教材教輔中依照金屬活動序判斷金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱（或其陽離子氧化性強(qiáng)弱）是有一定局限的，活動序應(yīng)用的前提必須是在水溶液中！Na置換K就是一例。

　　4、用反應(yīng)速率來比較氧化性或還原性強(qiáng)弱是根本錯誤的！速率是動力學(xué)范疇，而強(qiáng)弱及反應(yīng)趨勢屬熱力學(xué)范疇，我們不能因為有人看到一個白色的小動物就說那一定是頭豬。但是用反應(yīng)速率可以討論反應(yīng)是否發(fā)生及進(jìn)行是否完全（這一點在含氧陰離子上非常明顯），比如Na和CuSO4的反應(yīng)，Cu2+氧化性、數(shù)量均大于H+，但與Na反應(yīng)速率慢導(dǎo)致被H+ “捷足先登”，這是此反應(yīng)不能置換出Cu的重要原因。

　　關(guān)于氧化劑、還原劑強(qiáng)弱判斷，個人認(rèn)為我們教師一定要知道很多，明確可否，但在實際教學(xué)中，不論是課改后模塊教學(xué)要求也好還是具體操作層面，都沒必要給學(xué)生總結(jié)太多的“規(guī)律”，注重培養(yǎng)訓(xùn)練學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)及解題中的強(qiáng)弱意識、“優(yōu)先意識”才是重點。