Cr的化學元素名稱
來源：高考網(wǎng)整理 2023-01-30 22:08:37
鉻的化學符號是Cr，原子序數(shù)為24，在元素周期表中屬ⅥB族。自然界中主要以鉻鐵礦FeCr2O4形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經(jīng)電解制得。按照在地殼中的含量，鉻屬于分布較廣的元素之一。
1、Cr的化學性質是什么
由于Cr原子可以提供6個價電子形成較強的金屬鍵，因此金屬鉻的熔沸點在同一周期中是最高的。純鉻有延展性，含有雜質的鉻硬而且脆。
Cr原子的價電子層結構為：3d54s1
熔點：(2130±20)K
沸點：2945K
Cr表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，它的常見氧化態(tài)是+6，+3和+2。
從鉻在酸性溶液中的標準電極電勢看：
(1)鉻的還原性相當強，是個較活潑的金屬。但由于鉻的表面容易生成緊密的氧化物薄膜而鈍化，表現(xiàn)出顯著的化學惰性，王水和硝酸(不論濃或稀)都不能溶解鉻。
(2) 在酸性溶液中Cr2O72-是個很強的氧化劑，Cr3+在酸性溶液中最穩(wěn)定，不易被氧化。
從鉻在堿性溶液中的標準電極電勢看：
Cr3+在堿性溶液中有較強的還原性，很容易被氧化成CrO42-離子。
在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。 鉻的化合物都有五彩繽紛的顏色，例如Cr2O3
是綠色的，Cr2(SO4)3是紫色的，PbCrO4是黃色的。
2、Cr的氧化物是怎樣的
鉻與氧之間形成一系列的氧化物。通常能穩(wěn)定存在的是三價鉻的氧化物Cr2O3與六價鉻的氧化物CrO3.二價鉻的化合物具有不穩(wěn)定性，常存在于高溫熔體中。
高價鉻氧化物在加熱時可分解為較低價鉻氧化物并析出O2。例如2CrO3=Cr2O3+2/3O2部分的Cr3+在高溫下會轉化生成Cr2+，從而導致Cr2O3的熔點降低。
CrO3是強氧化劑，溶于水可形成鉻酸（H2CrO4）或重鉻酸（H2Cr2O7）。CrO3能以氣相存在。CrO3有劇毒。六價鉻化合物會造成環(huán)境污染。
由于鉻能以不同價的氧化物存在，因此，鉻的氧化物對氣氛中的氧分壓和溫度都是敏感的。在還原氣氛中Cr2O3會還原為CrO或Cr，而在氧化氣氛中Cr2O3會氧化為CrO3。
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