高中化學常考知識點大匯總

　　高中化學必修一

　　1、混合物的分離

　　①過濾：固體(不溶)和液體的分離。

　�、谡舭l(fā)：固體(可溶)和液體分離。

　�、壅麴s：沸點不同的液體混合物的分離。

　�、芊忠海夯ゲ幌嗳艿囊后w混合物。

　�、葺腿。豪�用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。

　　2、粗鹽的提純

　　（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質

　�。�2）步驟：

　�、賹⒋蛀}溶解后過濾；

　　②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后過濾；

　�、鄣玫綖V液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；

　　④蒸發(fā)、結晶得到精鹽。

　　【加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之后；鹽酸放最后�！�

　�。�3）蒸餾裝置注意事項：

　　①加熱燒瓶要墊上石棉網；

　　②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；

　　③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

　�、芾淠�水由下口進，上口出。

　�。�4）從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：

　　①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；

　�、谳腿�劑與原溶液溶劑互不相溶;

　　③萃取劑不能與被萃取的物質反應。

　　3、離子的檢驗：

　�、賁O42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

　�、贑l－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。

　�、跜O32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。

　　4、膠體：

　�、俪Ｒ娔z體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

　　②膠體的特性：能產生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

　　膠體與其他分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小。

　�、跢e(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

　　5、電解質和非電解質

　�、匐娊赓|：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。

　�、诜请娊赓|：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

　　6、電解質和非電解質相關性質

　�、匐娊赓|和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　�、谒�、堿、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

　�、勰軐щ姷奈镔|不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。

　　固態(tài)電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。

　　溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　7、離子反應：

　　（1）離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

　�、賹懀簩懗稣�確的化學方程式。（要注意配平。）

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|（易容的鹽、強酸、強堿）寫成離子形式，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　8、常見易溶的強電解質有：

　�、偃�大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），

　　②四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，

　�、劭扇苄喳}

　　9、離子方程式正誤判斷：（看幾看）

　�、倏词欠穹�合反應事實(能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦剑ㄔ�子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。

　　④看“＝”“→”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　10、離子共存問題

　�。�1）由于發(fā)生復分解反應（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。

　　生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－

　�。�2）審題時應注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，堿性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　11、氧化還原反應

　�、傺趸�還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

　�、谘趸�還原反應的特征：有元素化合價升降。

　　③判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

　�、苎趸�還原反應相關概念：

　　還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產物。

　　氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產物。

　　【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。

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