2025年高考化學(xué)熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)
來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 2024-12-17 15:17:04
蓋斯定律只適用于等溫等壓或等溫等容過(guò)程,各步反應(yīng)的溫度應(yīng)相同,下文為大家準(zhǔn)備了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容。
蓋斯定律又名反應(yīng)熱加成性定律:若一反應(yīng)為二個(gè)反應(yīng)式的代數(shù)和時(shí),其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。也可表達(dá)為在條件不變的情況下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān),與變化途徑無(wú)關(guān)。它是由俄國(guó)化學(xué)家蓋斯發(fā)現(xiàn)并用于描述物質(zhì)的熱含量和能量變化與其反應(yīng)路徑無(wú)關(guān),因而被稱為蓋斯定律。
蓋斯定律的本質(zhì):方程式按一定系數(shù)比加和時(shí)其反應(yīng)熱也按該系數(shù)比加和。
蓋斯定律的意義:有些反應(yīng)的反應(yīng)熱通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定有困難(有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢,有些反應(yīng)不容易直接發(fā) 生,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純、有副反應(yīng)發(fā)生),可以用蓋斯定律間接計(jì)算出來(lái)。
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